新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開始，中考網(wǎng)為各位初三考生整理了中考五大必考學(xué)科的知識點(diǎn)，主要是對初中三年各學(xué)科知識點(diǎn)的梳理和細(xì)化，幫助各位考生理清知識脈絡(luò)，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2018初中化學(xué)輔導(dǎo)之化學(xué)元素化合價(jià)的判斷方法》，僅供參考！
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：化學(xué)元素化合價(jià)的判斷方法
化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)
通過電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為－1價(jià)；失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為＋1價(jià)。
通過共用電子對表現(xiàn)出來的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)！任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)！
極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性（電負(fù)性）不同，使得電子對在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性（電負(fù)性較負(fù)）強(qiáng)的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現(xiàn)為＋1價(jià)，對方的就表現(xiàn)為－1價(jià)！如此去計(jì)算!
對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對偏離了自己，就表現(xiàn)為＋2價(jià)，對方表現(xiàn)為－2價(jià)（H2SO4中兩個(gè)配位O）！如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)（NH4＋）！如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)！那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋�(gè)電子給了對方，這樣提供電子對的就表現(xiàn)為＋1價(jià)，對方表現(xiàn)為－1價(jià)（如Na2S2O3）。
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