2023年初三化學(xué)“溶液”知識點大全：溶解度

溶解度

1、固體物質(zhì)溶解度的定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

注意：

溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：

①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

②外部因素：溫度(與其他量無關(guān))

3、溶解性

定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

(0—0.01g：難溶)(0.01—1g：微溶)(1—10g：可溶)(10g以上：易溶)

溶解是絕對的，不溶解是相對的

4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：

縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

（1）溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液(在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)

（2）溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線 “坡度”比較“陡” 如KNO3

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2

(3)溶解度曲線的應(yīng)用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度

②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5、氣體的溶解度

(1)定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積

（2）影響因素

溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

       編輯推薦：

       2023年中考各科目重點知識匯總

　　 歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看