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溶解度與溶質質量分數的關系
2012-12-26
（1）溶液的組成：溶質和溶劑。 （2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的 濃、稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃、稀 與飽和不飽和無關，即濃溶液不
2012-12-26
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2012-12-26
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
2012-12-26
實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質)或量取(對液體物質)、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液為例說明。 （1）計算 根據溶質質量分數
2012-12-26
①若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。 ③若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，
2012-12-26
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數一般用百分數表示。 ③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。 ④計算式中溶質質量是指被溶
2012-12-26
定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。 數學表達式：溶質質量分數（ ）
2012-12-26
溶液名稱 溶質 溶劑 石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O 鹽酸 氯化氫HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
2012-12-26
溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量 溶液的特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
2012-12-26
定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
2012-12-26
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