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堿的化學(xué)性質(zhì) 堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。 1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示
2022-10-16
堿的化學(xué)性質(zhì) 堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。 1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示
2022-10-16
堿的化學(xué)性質(zhì) 堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。 1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示
2022-10-16
常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以
2022-10-16
常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以
2022-10-16
常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以
2022-10-16
復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 2. 特點：交換成分，價態(tài)不變。 3. 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)(水、氣體或沉淀)。
2022-10-16
2022-10-16
酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在
2022-10-16
鹽 1、判斷標準：是否符合金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子 2、分類 根據(jù)鹽的組成，分為正鹽、酸式鹽(堿式鹽初中暫時不要求掌握) 正鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子，例如NaCl，Na2CO3，(NH4)2SO4等 酸式鹽：金屬
2022-09-08
正鹽的化學(xué)性質(zhì) 其化學(xué)性質(zhì)由組成該鹽的陽離子和陰離子決定。各離子常見的反應(yīng)為： 離子種類 可以反應(yīng)的離子 舉例 Cl- Ag+ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CO32-（碳酸根） Ca2+、Ba2+、H+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl，Na2
2022-09-08
酸=氫離子+酸根離子; 堿=金屬陽離子(還有氨根離子)+氫氧根離子; 鹽=金屬陽離子(還有氨根離子)+酸根離子。
2022-09-08
堿的定義和分類 堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是公式[公式]的化合物。 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色
2022-09-08
酸的化學(xué)性質(zhì) 酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出公式[公式]，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。 1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。 2.酸+活潑金屬 鹽+氫氣(置換反應(yīng)) a)
2022-09-08
、常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性;碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以
2022-09-08
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